高一化学 高一化学主要学什么

一、高一化学必背的有哪些

碱金属元素、Ag、H： 1 Cu： 1， 2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： 2 Fe： 2， 3 Cl：-1， 1， 5， 7 Al： 3 O：-2 Mn： 2， 4， 6， 7 S：-2， 4， 6 P：-3， 3， 5 N：-3， 2， 4， 5口诀记忆：（回顾）

口诀1一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见口诀2常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。口诀3

一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，二三铁二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（ ），铁二三（ ），铝正三，氢正一，氧负二。

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原-——发生还原反应------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——发生氧化反应——氧化产物口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原-还原剂--失---升----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱

定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写

化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）

2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断

1、是否产生沉淀（如：Ba2 和SO42-，Fe2 和OH-）

2、是否生成弱电解质（如：NH4 和OH-，H 和CH3OO-）

3、是否生成气体（如：H 和CO32-，H 和SO32-）

4、是否发生氧化还原反应（如H 、NO3-和Fe2 ，Fe3 和I-）口诀记忆：（回顾）溶解性口诀溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！

化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。

二、高一上册化学所有化学方程式是什么

高一上册化学所有化学方程式是：

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na 2HCl=2NaCl H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

4、金属钠放在空气的氧化：4Na O2=2Na2O（银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：2Na O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

9、氧化钠与酸反应：Na2O 2HCl=2NaCl H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O O2=2Na2O2

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe 3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：Cu Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2 H2=2HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na Cl2=2NaCl点燃（淡黄色的烟）

三、高一化学学什么内容

高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。

高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。

高中第三册主要学习-晶体的分类、胶体、化学反应的本质、热化学能量变化、电解、化学实验方案设计、化学计算。

1、相对分子质量最小的氧化物是水

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

3、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

4、组成化合物种类最多的元素是C

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

7、地壳中含量最多的金属元素是Al

8、地壳中含量最多的非金属元素是O

11、相同条件下密度最小的气体是氢气

参考资料来源：百度百科-高中化学

四、高一化学主要学什么

1、1氧化还原反应和其概念的引入,氧化还原给出了一个新的对与化和物,变价化学反映,化合价的理解高一同学往往沉浸在之前给出的与氧气化和就是氧化反应的误区中,不能很好的接受这个新的概念,要着重理解抛开之前的错误观念,多做一些题,比如氧化剂氧化还原剂而自身发生还原反应,价态降低,得电子(归纳为"降得还"氧化剂,当然还有"升失氧"还原剂)

2、2离子反应的实质,过程,书写,判断.适应离子是个比较困难的过程,一定要注意把离子和分子概念分开,尤其是离子方程的书写,高考必然考,要注意反应条件,弱电解质(P.S.要注意电解质不包括单质这个问题)沉淀,气体符号不能忘.还有离子共存问题,要考虑以下几点:氧化还原反应(尤其是条件),沉淀,气体,弱电解质(酸碱中和),配合物,双水解[高二内容].离子反应的过程一定要注意,比如高二讲铜和稀硝酸反应,化学方程式配平需要8个硝酸但是实际上离子方程只用2个硝酸根和8个氢离子,就是说你可以用硫酸来代替氢离子.离子方程式还要注意电荷守恒,这些在高二比较难的一章<电离平衡>里有很大用处

3、3物质的量尤其是溶液中的物质的量浓度概念的引入,没什么多说的,做题吧..做到跟质量一样熟就行了 3由元素周期率这一章引发的各族元素之间关联和规率,高一要学碱金属,卤素,氧族,碳族氧族相对而言比较繁,有一些知识,比如硫不融于水,融于酒精,四硫化碳等有机溶剂..钠要放在煤油里,而锂不能像钠一样只保存在煤油里,还要密封,因为其密度小于煤油..在来就是方程要记好,比如二氧化锰制氯气..记住配平系数可以节省工夫.然后很重要的是要注意族与族之间比较,例如卤素离子在周期表上由上到下还原性增强,对应的一元酸酸性增强,对应的含氧酸酸性减弱..这是卤族,跟边上的氧族相比则有,硫(离子)在溴左边,碘在下边,那么硫和碘(离子)谁还原性强?可以总结出还原性离子硫大于碘大于溴大于氯..直线比较性质很简单,用周期性就可以,就像这类斜线比较就需要归纳.还有重要的实验方法,实验仪器,比如检定氯化钠,碘化钠可以用银离子与卤离子反应生成不同颜色沉淀判断.还有制硫化氢必需连一个氢氧化钠除尾气,二氧化硫不适合用启谱发生器制等等

4、总之高一是打基础,相对高二简单很多,尤其比之有机实在不算什么,但是一定要把知识学熟练..记牢~

关于高一化学的内容到此结束，希望对大家有所帮助。

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