化学选修1电子课本 高中化学必修一所有化学式

一、高一(必修一)第一章,化学方程式,

1.工业生产氯气：2NaCl 2H2O=（通电）=2NaOH Cl2↑ H2↑

2.工业生产氯气：MnO2 4HCl（浓）=（△）=MnCl2 Cl2↑ 2H2O

3.铁在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈棕黄色，方程式为：2Fe 3Cl2=（点燃）=2FeCl3

铜在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟，溶于水形成蓝色溶液，反应方程式：Cu Cl2=（点燃）=CuCl2

钠在氯气中燃烧时产生白色的烟，溶于水形成无色溶液，反应方程式：2Na Cl2=（点燃）=2NaCl

磷与氯气反应，现象：氯气不足时生成白雾，氯气足量时生成白烟，反应方程式：2P 3Cl2（不足）=（点燃）=2PCl3，2P 5Cl2（足量）=（点燃）=2PCl5

4、纯净的氢气在氯气中燃烧时产生苍白色色火焰，反应方程式：H2 Cl2=（点燃）=2HCl

氢气和氯气的混合气体在光照条件下剧烈反应而爆炸，反应方程式：H2 Cl2=（光）=2HCl

5、氯气溶于水形成氯水（颜色：黄绿色），化学反应方程式：Cl2 H2O=HCl HClO，离子反应方程式：Cl2 H2O= H Cl- HClO

将新制氯水滴加到硝酸银溶液中，现象：生成白色沉淀，

化学反应方程式：Cl2 H2O=HCl HClO，AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3，离子反应方程式：Cl2 H2O= H Cl- HClO，Ag Cl-= AgCl↓

将新制氯水滴加到碳酸钠溶液中，现象：固体溶解，产生无色气体，化学反应方程式：Cl2 H2O=HCl HClO，Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O，离子反应方程式：Cl2 H2O= H Cl- HClO，2H (CO3)2-=CO2↑H2O

将新制氯水滴加到有色布条上，现象：布条的颜色褪去。

将新制氯水滴加到氯化亚铁溶液中，现象：溶液变为棕黄色，化学反应方程式：2FeCl2 Cl2=2FeCl3，离子反应方程式：2Fe2 Cl2= 2Fe3 2Cl-

将SO2气体通入新制氯水中，现象：溶液由黄绿色变为无色，化学反应方程式：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，离子反应方程式：

SO2 Cl2 2H2O= 4H （SO4）2- 2Cl-

将新制氯水滴加到石蕊溶液中，现象：溶液先变成红色，后变成无色，体现了氯水的酸性和氧化性

将镁粉加入到新制氯水中，现象：固体溶解，生成无色气体，离子反应方程式：Mg 2H = Mg2 H2↑

6、实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，化学反应方程式：2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O，离子反应方程式：2OH- Cl2= Cl- ClO- H2O

7、工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式：2Cl2 2Ca（OH)2=Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O

漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分：Ca（ClO）2，在空气中能起漂白作用，反应方程式：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO，若滴加盐酸，效用更快，反应方程式： Ca（ClO）2 2HCl=CaCl2 2HClO

8、久置空气中的漂白粉会失效，反应原理：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO，2HClO=（光）=2HCl O2↑；

9、氯气有氧化性，能与还原性物质反应

将氯气通入SO2水溶液中，化学反应方程式（按体积比1：1混合后不具有漂白性）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

将氯气通入氢硫酸中，化学反应方程式：Cl2 H2S=S↓ 2HCl

将氯气通入FeCl2溶液中，化学反应方程式：2FeCl2 Cl2=2FeCl3

将氯气通入Na2SO3溶液中，化学反应方程式：Na2SO3 Cl2 H2O==Na2SO4 2HCl

将氯气通入淀粉—KI溶液中，现象：淀粉变蓝，化学反应方程式：Cl2 2KI=I2 2KCl

10、次氯酸不稳定，见光或加热会分解，化学反应方程式： 2HClO=（光或加热）=2HCl O2↑

次氯酸的酸性比碳酸（强或弱）弱，电离方程式：HCLO=H CLO-(可逆)

11、Cl2与KBr溶液反应，离子反应方程式：Cl2 2Br-= Br2 2Cl-

Cl2与KI溶液反应，离子反应方程式：Cl2 2I-= I2 2Cl-

Br2与KI溶液反应，离子反应方程式：Br2 2I-= I2 2Br-

12、鉴别Cl—、Br—、I—的离子反应方程式：Ag Cl-= AgCl↓、Ag Br-= AgBr↓、Ag I-= AgI↓

13、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与水的反应，化学反应方程式： Cl2 H2O=HCl HClO，Br2 H2O=HBr HBrO，I2 H2O=HI HIO

注意：F2与水反应放出O2，化学反应方程式：2F2 2H2O=4HF O2↑

14、卤素单质X2（X= F、Cl、Br、I）与H2的反应：

F2与H2的化合，化学反应方程式：H2 F2=2HF

Cl2与H2的化合，化学反应方程式：H2 Cl2=（点燃）=2HCl

Br2与H2的化合，化学反应方程式：H2 Br2=（点燃，催化剂）=2HBr

I2与H2的化合，化学反应方程式：H2 I2=（点燃，催化剂）=2HI（可逆）

15、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与碱的反应，离子反应方程式：2OH- X2= X- XO- H2O

16、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与Na2SO3溶液的反应：Na2SO3 X2 H2O==Na2SO4 2HX

卤素单质X2（X=F2、Cl、Br、I）与H2S的反应： X2 H2S=S↓ 2HX

卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与通入SO2的水溶液的反应：SO2 X2 2H2O=H2SO4 2HX

卤素单质X2（X= Cl、Br）与FeCl2的反应，离子反应方程式：2Fe2 X2= 2Fe3 2X-

常温下Na与氧气反应的化学反应方程式：4Na O2=2Na2O，产物颜色：白色

Na与氧气燃烧的化学反应方程式：2Na O2=（△）=Na2O2，产物颜色：淡黄色

19、钠与水的反应化学反应方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2↑，离子反应方程式：2Na 2H2O= 2Na 2OH- H2↑

钠与水（加入酚酞）反应的现象及解释：

b：熔化为小球，四处游动：熔点比水的沸点低

20、金属钠与CuSO4溶液反应的化学反应方程式：2Na 2H2O CuSO4=Cu（OH)2↓ Na2SO4

钠与熔融的TiCl4的化学反应方程式（700~800℃条件下）：4Na TiCl4=（高温）4NaCl Ti

21、工业制取金属钠的化学反应方程式：2NaCl=（通电，熔融）=2Na Cl2↑

22、写出下列Na2O参与的化学反应方程式

Na2O与H2O的反应：Na2O H2O=2NaOH

Na2O与CO2的反应：Na2O CO2=Na2CO3

Na2O与盐酸的反应：Na2O 2HCl=2NaCl H2O

二、高中化学必修一所有化学式

1.碳与氧气(不足)的反应2C O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2 C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3 HCl==== NaCl H2O CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 2HCl==== CaCl2 H2O CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3 NaOH==== Na2CO3 H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ NaOH H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ Na2CO3 2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3 H2O CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓ H2O CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2 2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O

14.氮气与氧气的反应N2 O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2 H2O==== 2HNO3 NO

17.氮气与氢气的反应N2 3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3 H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3 HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3 H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3 H ==== NH4

22.氨的催化氧化的反应4NH3 5O2====== 4NO 6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑ CO2↑ H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑ HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑ CO2↑ H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl Ca(OH)2==== CaCl2 2NH3↑ 2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl NaOH==== NaCl NH3↑ H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3 2NaOH==== Na2CO3 NH3↑ 2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ NH3↑ 2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑ O2↑ 2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu 4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu 8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe 6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe 4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C 4HNO3(浓)==== CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO 2CO====== N2 2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO 3O2 2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2 O2 2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH NO2 NO==== 2NaNO2 H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3 3Cl2==== 6NH4Cl N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3 3Cl2==== 6HCl N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

45.硫与铝的反应3S 2Al==== Al2S3

49.硫与氢氧化钠的反应3S 6NaOH==== 2Na2S Na2SO3 3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S 2H2SO4(浓)==== 3SO2 2H2O

51.黑火药点燃S 2KNO3 3C==== K2S 3CO2↑ N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2 2NaOH==== Na2SO3 H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2 NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2 Ca(OH)2==== CaSO3↓ H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2 CaSO3 H2O==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2 H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2 2H2S==== 3S↓ 2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2 O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2 Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2 Cl2 2H2O==== H2SO4 2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3 H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3 O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3 O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓) Cu==== CuSO4 SO2↑ 2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓) C==== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2 11O2==== 8SO2 2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3 H2SO4(浓)==== Na2SO4 SO2↑ H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S 2NaOH==== Na2S 2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S NaOH==== NaHS H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S 2NH3====(NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S O2==== 2S↓ 2H2O 2H2S O2==== 2S 2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S 3O2==== 2SO2 2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S Cl2==== 2HCl S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S H2SO4(浓)==== S↓ SO2↑ 2H2O

72.硫化氢的制备FeS H2SO4==== FeSO4 H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl 2H2O==== 2NaOH H2↑ Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO CO2

(4) Mg(OH)2 2HCl==== MgCl2 2H2O

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg CO2==== 2MgO C

77.镁与氯气的反应Mg Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg 2H2O==== Mg(OH)2 H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg 2HCl==== MgCl2 H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg 2H ==== Mg2 H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2 6H2O==== 3Mg(OH)2↓ 2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg 2HBr==== MgBr2 H2↑

83.溴与水的反应Br2 H2O==== HBr HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2 2NaOH==== NaBr NaBrO H2O

85.溴与氢气的反应Br2 H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2 2Fe==== 2FeBr3

88.溴与碘化钾的反应Br2 2KI==== 2KBr I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr Cl2==== 2KCl Br2

90.硅与氧气的反应Si O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si 2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si 2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si 2F2==== SiF4

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si 2NaOH H2O==== Na2SiO3 2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si 4HF==== SiF4 2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2 2C==== Si 2CO

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2 2NaOH==== Na2SiO3 H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2 Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2 Na2CO3==== Na2SiO3 CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2 CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2 CaCO3==== CaSiO3 CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2 4HF==== SiF4 2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3 CO2 H2O==== H2SiO3↓ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2 H2O

106.铝与氧气的反应4Al 3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al 3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al 6HCl==== 2AlCl3 3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al 2NaOH 6H2O==== 2Na[Al(OH)4] 3H2↑

110.铝与水的反应2Al 6H2O==== 2Al(OH)3 3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al Fe2O3==== 2Fe Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al 3MnO2==== 3Mn 2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3 6HCl==== 2AlCl3 3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3 2NaOH 3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al 3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3 6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3 3NH3?H2O==== Al(OH)3↓ 3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3 3NaOH==== Al(OH)3↓ 3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3 NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3 4NaOH==== Na[Al(OH)4] 3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4] HCl==== Al(OH)3↓ NaCl H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 3HCl==== AlCl3 3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4] 4HCl==== AlCl3 NaCl 4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4] AlCl3==== 4Al(OH)3↓ 3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4] CO2==== Al(OH)3↓ NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu O2 H2O CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4 5H2O==== CuSO4?5H2O

三、高一必修一的所有化学式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na 2H2O Cu2 =2Na Cu(OH)2↓ H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O 2H2O=4Na 4OH- O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- H =CO2↑ H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- CH3COOH=CO2↑ H2O CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2 2OH- 2HCO3- Mg2 =Mg(OH)2↓ CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3↓ 2H2O CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 OH- HCO3-=CaCO3↓ H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2 2OH– CO3=CaCO3↓ H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH– CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2 2OH– 2HCO3-=CaCO3↓ CO32– 2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3- OH– Ca2 =CaCO3↓ H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2 2OH– NH4 HCO3-=BaCO3↓ H2O NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32– H =HCO3-或CO32– 2H =CO2↑ H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2 2OH–=CO32– H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4 HCO3- 2OH–=NH3↑ CO32– 2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4 OH–=H2O H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4 3Ca2 6OH–=Ca3(PO4)2↓ 6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3 2H =Mg2 CO2↑ H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2 2OH– Mg2 SO42–=BaSO4↓ Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 2OH– 2H SO42–=BaSO4↓ 2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H SO42– 2OH– Ba2 =2H2O BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H SO42– OH– Ba2 =BaSO4↓ H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3 3SO42– 8OH– 3Ba2 =3BaSO4↓ 2AlO2– 4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al 2OH– 2H2O=2AlO2– 3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na Al 2H2O=Na AlO2– 2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3 2OH–=2AlO2– H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3 6H =2Al3 3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3 OH–=AlO2– 2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3 3HCO3-=Al(OH)3↓ CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3 3CO32– 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3•H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3 3H2O=Al(OH)3↓ 3H

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3 3AlO2– 6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3 3AlO2– 6H2O=Fe(OH)3↓ 3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2– H H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2– 4H =Al3 2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2– NH4 H2O=Al(OH)3↓ NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe 2H =Fe2 H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe 2Fe3 =3Fe2

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu 2Fe3 =Cu2 3Fe2

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS H =Fe2 H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2– 2H =H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2– Br2=S↓ 2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3 H2S=2Fe2 S↓ 2H

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3 S2–=S↓ 2Fe2

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3 3S2–=S↓ 2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3 2I–=2Fe2 I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3 3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3 3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3 3Zn=2Fe 3Zn2

62、锌与稀硫酸： Zn 2H =Zn2 H2↑

63、锌与醋酸： Zn 2CH3COOH=CH3COO– Zn2 H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn 2NH4 =Zn2 NH3↑ H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3 2I-=2Fe2 I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 Mn2 4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3 2I- 6H =2Fe2 I2 3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2 4I- 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I- Cl2=I2 2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I- Cl2=I2 2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I- 3Cl2 3H2O=6H IO3- 6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br- Cl2=Br2 2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3 Cl2 H2O=4H 2Cl- SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3 2Fe2 H2O=4H 2Fe2 SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3 H2O2=2H H2O SO42-

82、氯气通入水中： Cl2 H2O=H Cl- HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 HCO3=Cl- CO2 HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32- H2O Br2=SO42- Br- 2H

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32- H2O2=SO42- 2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2 Br2 2H2O=4H 2Br- SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe NO3- 4H =Fe3 NO↑ 2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe 2NO3- 8H =3Fe2 2NO↑ 4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu 2NO3- 4H =Cu2 2NO2↑ 2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag Cu=2Ag Cu2

92、用氨水吸收少量SO2： SO2 2NH3 H2O=2NH4 SO32-

93、用氨水吸收过量的SO¬2： SO2 NH3 H2O=NH4 HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2 2NO3- 2H2O=3SO42- 2NO↑ 4H

95、浓硝酸中通入SO2： SO2 2NO3-=SO42- 2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4 OH- NH3↑ H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2 SO2 ClO- H2O=CaSO4↓ Cl- 2H

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32- H2O 2SO2=CO2↑ 2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S Cu2 =CuS↓ 2H

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- Cu2 =CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl- 2H2O 2OH- H2↑ Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2 2H2O 2Cu↓ O2↑ 4H

103、电解氯化铜溶液： Cu2 2Cl- Cu↓ Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na 2Cl-(熔融) 2Na Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3 6O2- 4Al 3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2 2Cl- 4H Mn2 Cl2↑ 2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO- H2O CO2=HClO HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO- Cl- 2H =Cl2↑ H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3- 5Cl- 6H =3Cl2↑ 3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2 H2O=2H NO3- NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32- NO2=SO42- NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2- H2O HSO3- OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32- H2O HCO3- OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2 SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S 6OH-=2S2- SO32- 3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2 2CH3COO- 2H SO42-=BaSO4↓ 2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH OH-=CH3COO- H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH NH3•H2O=CH3COO- NH4 2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH OH-=C6H5O- H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH Fe3 =[Fe(C6H5O)6]3- 6H

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O- CH3COOH=C6H5OH CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O- H2O CO2=C6H5OH HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH CO32-=C6H5O- HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3 HCOOH=Ca2 CO2↑ H2O HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO- H =HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH HCO3-=CO2↑ H2O HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42- 2MnO4- 16H =10CO2↑ 2Mn2 8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2 2MnO4- 6H =5O2↑ 2Mn2 8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2 2MnO4- 2H2O=5SO42- 2Mn2 4H

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4 12MnO4- 36H =10CO2↑ 12Mn2 28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3 OH-=CH3COO- HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3) 3OH-=3C17H35COO- CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl OH-=CH3CH2OH Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag NH3•H2O=AgOH↓ NH4

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag 2NH3•H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O

CH2(OH)(CHOH)4CHO 2[Ag(NH3)2] 2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO- NH4 3NH3 H2O 2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2 2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2 2NH3•H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2 4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2 2NH3•H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2 4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O

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