高中化学方程式大全(高中必背化学78个化学方程式)

大家好，今天来为大家分享高中化学方程式大全的一些知识点，和高中必背化学78个化学方程式的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！

一、高中必背800个化学方程式

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH= 2NaAlO2 H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH= NaAlO2 2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH= Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 CO2 2H2O= Na2CO3 H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 2CO2 3H2O= 2NaHCO3 H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl= 2NaCl H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

氯气与氯化亚铁反应：Cl2 2FeCl2＝2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu Cl2点燃 CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na Cl2点燃 2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2 H2点燃或光照 2HCl

氯气与水反应：Cl2 H2O= HCl HClO

氟气与水反应: 2F2 2H2O= 4HF O2

次氯酸与氢氧化钠反应: HClO NaOH= NaClO H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 2NaOH= NaCl NaClO H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 6NaOH△ 5NaCl NaClO3 3H2O

氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2= CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O（工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2= CaCO3↓ 2HClO

次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl O2↑

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2催化剂 2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3 H2O= H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2 H2O= H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应: SO2 CaO= CaSO3

次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 O2△ 2CaSO4

二氧化硫与氧化钠反应: SO2 Na2O= Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 2NaHCO3= Na2SO3 2CO2 H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 5SO2 2H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4

亚硫酸分解：H2SO3= H2O＋ SO2↑(可逆反应)

双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓)△ CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

浓硝酸与木炭反应：C 4HNO3=2H2O 4NO2↑ CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓)△ CuSO4 2H2O SO2↑

氨水受热分解：NH3·H2O△ NH3↑ H2O

氨气与氯化氢反应：NH3 HCl= NH4Cl

氯化铵受热分解：NH4Cl△ NH3↑ HCl↑

碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3 H2O CO2↑

氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2△ CaCl2 2H2O 2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH= 2NaNO2 H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 2C高温电炉 Si 2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗） 2Cl2△ SiCl4

钠与氧气反应1: 4Na＋ O2= 2Na2O金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2: 2Na＋ O2△ Na2O2

氧化钠与氧气反应: 2Na2O O2△ 2Na2O2

氧化钠与水反应: Na2O＋ H2O= 2NaOH

钠于氯气反应: 2Na＋ Cl2点燃 2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟

钠与硫反应: 2Na＋ S= Na2S(研磨爆炸)

过氧化钠与水反应: 2Na2O2＋ 2H2O= 4NaOH＋ O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋ 2CO2= 2Na2CO3＋ O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 4HCl= 4NaCl 2H20 O2↑

氧化钠与二氧化碳反应: Na2O CO2＝Na2CO3

钠与水反应: 2Na＋ 2H2O= 2NaOH＋ H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3＋ 2HCl（过量）= 2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋ HCl= NaHCO3＋ NaCl

NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解: 2NaHCO3= Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2△ CaCO3 H2O CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3＋ CO2＋ H2O= 2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量）＋ CO2= Na2CO3＋ H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH＋ CO2（过量）= NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋ NaOH= Na2CO3＋ H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓＋ Na2CO3＋ 2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3＋ Ca(OH)2（过量）= CaCO3↓＋ NaOH＋H2O

碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ 2H2O＋ 2CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3＋ 2KOH= Na2CO3＋ K2CO3＋ 2H2O

钠与氯化钛反应: 4Na＋ TiCl4高温 Ti＋ 4NaCl

钠通电分解: 2NaCl（熔融）通电 2Na＋ Cl2↑工业制钠

氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag Cl2

氯气与红磷的反应1: 3Cl2 2P点燃 2PCl3

氯气与红磷的反应2: 5Cl2 2P点燃 2PCl5

氯气与溴化钠反应: Cl2 2NaBr＝2NaCl Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯气与碘化钠反应: Cl2 2NaI＝2NaCl I2

氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2 SO2 2H2O＝H2SO4 2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨气与氯气反应1: 2NH3 3Cl2＝N2 6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2: 8NH3 3Cl2＝N2 6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）

稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3＝4NO2↑ O2↑ 2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2 Na2CO3高温 Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3高温 CaSiO3 CO2

二氧化硫与氨气在水中反应: SO2 2NH3 H2O＝(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2 Ca(OH)2＝CaSO3↓ H2O(不能用澄清石灰水鉴别

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2 2NaOH(过量)＝Na2CO3 H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2＋ 2SO2（过量）= Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3＋ SO2＋ H2O= Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓) Fe(Al)室温下钝化

实验室制备NH3: Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 2NH3↑ H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH SO2(少量)＝Na2SO3 H2O实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH SO2(足量)＝NaHSO3

硫化氢与二氧化硫反应: SO2＋ 2 H2S= 3 S↓＋ 2 H2O

硫化氢与浓硫酸反应: H2S＋ H2SO4（浓）= S↓＋ SO2↑＋ 2 H2O

氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）＋ H2SO4（浓）= NaHSO4＋ HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4＋ H2O＋ SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3＋ O2= 2H2SO4 H2SO3在空气中变质

硫与浓硫酸反应: S＋ 2H2SO4（浓）= 3SO2↑＋ 2H2O

碳与氧气反应1: 2C O2(少量)= 2CO

碳与氧气反应2: C O2(足量)= CO2

碳与水反应: C H2O= CO H2(生成水煤气)

一氧化碳与氧气反应: 2CO O2= 2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2 Ca(OH)2= CaCO3↓ H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量) Ca(OH)2= Ca(HCO3)2

原硅酸分解: H4SiO4= H2SiO3 H2O

硅酸加热分解: H2SiO3△ SiO2 H2O

氮气与镁反应: N2 3Mg高温 Mg3N2

氮气与氢气反应: N2 3H2高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2 O2放电 2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO O2= 2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2 H2O= 2HNO3 NO

二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 O2 2H2O= 4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO 3O2 2H2O= 4HNO3

氨气与硫酸反应: 2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4= BaSO4↓ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO C高温 2Cu CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4= FeSO4 Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na O2△ Na2O2

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2= 2Na2CO3 O2

10、钠与水反应：2Na 2H2O= 2NaOH H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g)= F3O4 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O= 2NaAlO2 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO H2O= Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl= 2FeCl3 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 6HCl= 2AlCl3 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH= 2NaAlO2 H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH= Fe(OH)3↓ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH= Fe(OH)2↓ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 2H2O O2= 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl= AlCl3 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH= NaAlO2 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 Fe= 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 Cl2= 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF= SiF4 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF= SiF4 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH= Na2SiO3 H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O= Na2CO3 H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl= 2NaCl H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu Cl2点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na Cl2点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 H2O= HCl HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH= NaCl NaClO H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2= CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2= CaCO3↓ 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 H2O≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 O2放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO O2= 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 H2O= 2HNO3 NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 H2O= H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓)△ CuSO4 2H2O SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓)△ CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O△ NH3↑ H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 HCl= NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△ NH3↑ HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ H2O↑ CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH△ NH3↑ NaNO3 H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2△ CaCl2 2H2O 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 H2点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH△ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

61、SO2 Ca(OH)2= CaSO3↓ H2O

62、SO2 Cl2 2H2O= 2HCl H2SO4

二、求 高中化学方程式 汇总

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

2F2(过量) Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4–)

nF2 2M===2MFn(M表示大部分金属)

F2 Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO)

3F2(过量) Cl2===2ClF3(ClF3 3H2O==3HF HClO3)

Cl2 H2 2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl

Cl2 2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl)

Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2Br=2Cl Br2

Cl2 2KI===2KCl I2 Cl2 2I=2Cl I2

3Cl2(过量) 2KI 3H2O===6HCl KIO3

5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H

Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 S2–=2Cl– S↓

Cl2 H2S===2HCl S↓(水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓

Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O2

S Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S 2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S 2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2

N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3N

P4 6H2 4PH3 P 3Na Na3P 2P 3Zn Zn3P2

S O2 SO2 S H2SO4(浓) 3SO2↑ 2H2O

2P 3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3 X2 PX5

P4 20HNO3(浓) 4H3PO4 20NO2↑ 4H2O

C O2(足量) CO2 2C O2(少量) 2CO

C CO2 2CO C H2O CO H2(生成水煤气)

Si(粗) 2Cl2 SiCl4(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)

Si(粉) O2 SiO2 Si C SiC(金刚砂)

Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑(Si 2OH H2O= 2H2↑)

Cl2 H2O==HCl HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2 H2O H Cl– HClO）

Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O(Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O(Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)

3Cl2 6KOH(浓) 5KCl KClO3 3H2O(3Cl2 6OH– 5Cl– ClO3– 3H2O)

3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O(3S 6OH– 2S2– SO32– 3H2O)

4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3↑ 3KH2PO2(4P 3OH– 3H2O==PH3↑ 3H2PO2–)

11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na H2 2NaH 4Na O2==2Na2O 2Na2O O2 2Na2O2

2Na O2 Na2O2 2Na S==Na2S（爆炸）

2Na 2H2O==2NaOH H2↑ 2Na 2H2O=2Na 2OH― H2↑

2Na 2NH3==2NaNH2 H2↑ 2Na 2NH3=2Na 2NH2― H2↑

4Na TiCl4 4NaCl Ti Mg Cl2 MgCl2 Mg Br2 MgBr2

2Cu S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)

2Mg TiCl4 Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl MgCl2 2Rb

2Mg CO2 2MgO C 2Mg SiO2 2MgO Si

Mg H2SO4==MgSO4 H2↑(Mg 2H =Mg2 H2↑)

4Al 3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg（铝汞齐）

4Al 3MnO2 2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr(铝热反应)

2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2Al 3FeO Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑ 2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑ 2Al 6H =2Al3 3H2↑

2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O Al 4H NO3–=Al3 NO↑ 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑ 2Al 2OH– 2H2O=2AlO2– 3H2↑

2Fe 3Br2===2FeBr3 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe O2 2FeO(炼钢过程)

Fe S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

Fe 2HCl===FeCl2 H2↑ Fe 2H =Fe2 H2↑

Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe Cu2 =Fe2 Cu↓

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓ Fe Sn2 =Fe2 Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)

4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– MnO2 Mn2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(浓) PbO2 PbCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– PbO2 Pb2 Cl2↑ 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

16 H 10Cl- 2MnO4–=2Mn2 5Cl2↑ 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O

14H 6Cl– Cr2O72–=2Cr3 5Cl2↑ 7H2O

2HCl F2=2HF Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr Cl2=2HCl Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S 3O2(足量) 2SO2 2H2O 2H2S O2(少量) 2S↓ 2H2O

2H2S SO2===3S↓ 2H2O H2S H2SO4(浓)===S↓ SO2↑ 2H2O

3H2S 2HNO3(稀)===3S↓ 2NO↑ 4H2O

3H2S 2H 2NO3–=3S↓ 2NO↑ 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O

5H2S 2MnO4– 6H =2Mn2 5S↓ 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O

3H2S Cr2O72– 8H ===2Cr3 3S↓ 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2(纯氧) 2N2 6H2O 4NH3 5O2 4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6H2O(用氨清除NO)

4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2↑ CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2↑

4HF SiO2===SiF4 2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS↓ H2↑

H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S Pb(NO3)2===PbS↓ 2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)

H2S 2Ag===Ag2S H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液) 2Na==2NaNH2 H2↑(NaNH2 H2O===NaOH NH3↑)

NH3 HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 H =NH4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3 H2S==NH4HS NH3 H2S=NH4 HS-

2HF H2 F2 2HCl H2 Cl2 2H2O 2H2 O2

2H2O2===2H2O O2 H2S H2 S 2NH3 N2 3H2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr Br2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Br–

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I–

NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O CO2 H2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

CO2 2Mg 2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si

SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42–

3NO2 H2O===2HNO3 NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3–

P2O5 3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

Cl2O7 H2O==2HClO4 Cl2O7 H2O=2H 2ClO4–

2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

CO2 2NH3(过量) H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO 2H2O

CO2 2NH3(NH2)2CO H2O(工业制取尿素)

CO2 2NaOH(过量)==Na2CO3 H2O 2OH- CO2=CO32– H2O

CO2(过量) NaOH==NaHCO3 OH- CO2=HCO3–

CO2 Ca(OH)2(过量)==CaCO3 H2O Ca2 2 CO2=CaCO3↓ H2O

2CO2(过量) Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH― CO2=HCO3–

CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3–

CO2(不足) 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3

CO2 3H2O AlO2–=Al(OH)3↓ CO32–

CO2(足) NaAlO2 2H2O===Al(OH)3↓ NaHCO3

CO2 2H2O AlO2–=Al(OH)3↓ HCO3–

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3

CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH↓ HCO3–

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2(制取玻璃)

SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2(制取玻璃)

NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O(制取硝酸工业尾气吸收)

Na2O2 2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O CuO H2 Cu H2O

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

Fe2O3 Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO C Fe CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO Si 2Fe SiO2(高温炼钢调节Si含量)

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O(Al2O3两性氧化物)

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe¬3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) C CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓) 2Fe Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

2H2SO4(浓) Cu CuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

5HNO3(稀) 3P 2H2O 3H3PO4 5NO↑

5H 5NO3- 3P 2H2O 3H3PO4 5NO↑

6HNO3(浓足) Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3(浓) Fe(足)===Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe过量时再生成Fe2 的盐)

4HNO3(稀足) Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O

30 H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O

36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

30 H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

H2SO3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 SO42–

H2SO4(浓) CaF2 CaSO4 2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaCl NaHSO4 HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) 2NaCl Na2SO4 2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaNO3 NaHSO4 HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 3CaSO4 2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 2CaSO4 Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4 Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2（重钙）

H3PO4(浓) NaBr NaH2PO4 HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

2HClO 2HCl O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑ O2↑ 2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3 H2O CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 H2SiO3 H2O H2SiO3 SiO2↓ H2O

H2S2O3 H2O S↓ SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

NaOH Al(OH)3==NaAlO2 2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

Ca(OH)2 2NH4Cl 2CaCl2 2NH3↑ 2H2O(实验室制NH3)

Mg(OH)2 2NH4Cl==MgCl2 2NH3•H2O(Al(OH)3 NH4Cl不溶解)

2H 2OH– Ba2 SO42–=BaSO4↓2H2O

Mg(OH)2 MgO H2O 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O Cu(OH)2 CuO H2O 2AgOH==Ag2O H2O

2FeCl3 Fe==3FeCl2 2Fe3 Fe=3Fe2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

2FeCl3 Zn(少量)===2FeCl2 ZnCl2 2Fe3 Zn=2Fe2 Zn2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl↓ 2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3 Ag不反应

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓ 2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 2Fe3 2I-=2Fe2 I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2 Fe2 Mg=Fe Mg2

NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O(实验室制氮气) NH4 NO2-=N2↑ 2H2O

2FeCl2 3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O

3SO32- 2H 2NO3-=3SO42- 2NO↑ H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2S Cl2==2NaCl S↓(在水溶液中) S2- Cl2=2Cl- S↓

Ca(OH)2 CuSO4==Cu(OH)2↓ CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2 2NH3•H2O===Mg(OH)2↓ 2NH4Cl

Mg2 2NH3•H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4

AlCl3 3NH3•H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

Al3 3NH3•H2O=Al(OH)2↓ 3NH4

FeCl3 3NH3•H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

Fe3 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

CuSO4 2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4

Cu2 2NH3•H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2 4H2O

Cu(OH)2 4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O铜氨溶液

CuSO4 4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4 4H2O总方程式

Cu2 4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O铜氨溶液

AgNO3 NH3•H2O==AgOH↓ NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色) H2O

Ag2O 4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O银氨溶液

AgNO3 2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3 2H2O

Ag 2NH3•H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O总方程式

ZnSO4 2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓ (NH4)2SO4

Zn2 2NH3•H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4

Zn(OH)2 4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2 4H2O

ZnSO4 4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4 4H2O

Zn2 4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O总方程式

三、高中必背化学78个化学方程式

1、高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面是有途高考网小编收集整理的高中必背化学方程式以供大家学习。

2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH= 2NaAlO2 H2O

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH= NaAlO2 2H2O

4、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO高温 CaSiO3

5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH= Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

6、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 CO2 2H2O= Na2CO3 H4SiO4↓

7、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 2CO2 3H2O= 2NaHCO3 H4SiO4↓

8、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl= 2NaCl H2SiO3↓

9、氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

10、氯气与氯化亚铁反应：Cl2 2FeCl2=2FeCl3

11、氯气与金属铜反应：Cu Cl2点燃 CuCl2

12、氯气与金属钠反应：2Na Cl2点燃 2NaCl

13、氯气与氢气反应：Cl2 H2点燃或光照 2HCl

14、氯气与水反应：Cl2 H2O= HCl HClO

15、氟气与水反应: 2F2 2H2O= 4HF O2

16、次氯酸与氢氧化钠反应: HClO NaOH= NaClO H2O

17、氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 2NaOH= NaCl NaClO H2O

18、氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 6NaOH△ 5NaCl NaClO3 3H2O

19、氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2= CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

20、亚硫酸分H2SO3= H2O SO2↑(可逆反应)

21、双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

22、浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓)△ CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

23、浓硝酸与木炭反应：C 4HNO3=2H2O 4NO2↑ CO2↑

24、稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

25、浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

26、浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓)△ CuSO4 2H2O SO2↑

27、氨水受热分NH3·H2O△ NH3↑ H2O

28、氨气与氯化氢反应：NH3 HCl= NH4Cl

29、氯化铵受热分NH4Cl△ NH3↑ HCl↑

30、漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

31、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2= CaCO3↓ 2HClO

32、次氯酸光照分2HClO光照 2HCl O2↑

33、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2催化剂 2SO3(可逆反应)

34、三氧化硫与水反应：SO3 H2O= H2SO4

35、二氧化硫与水反应：SO2 H2O= H2SO3

36、二氧化硫与氧化钙反应: SO2 CaO= CaSO3

37、次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 O2△ 2CaSO4

38、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4== Cu(OH)2↓ Na2SO4

39、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃 CO2 2H2O

40、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O

41、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热 Cu CO2

42、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温 2Fe 3CO2

43、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O

44、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O

45、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 2HCl=== CaCl2 H2O CO2↑

46、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 2HCl=== 2NaCl H2O CO2↑

47、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4== FeSO4 Cu

好了，文章到这里就结束啦，如果本次分享的高中化学方程式大全和高中必背化学78个化学方程式问题对您有所帮助，还望关注下本站哦！

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