电荷守恒定律 电荷守恒定律公式

一、电荷守恒是什么意思

1、电荷守恒的意思是溶液永远是电中性的，阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

2、电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域。

3、所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

4、电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域。

5、电荷的多少称为电荷量，常简称为电量，故电荷守恒定律又称电量守恒定律。在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，用字母Q表示，单位为C。通常正电荷的电荷量用正数表示，负电荷的电荷量用负数表示。

6、守恒定律建立于一个基础原则，即电荷不能独自生成与湮灭。假设带正电粒子接触到带负电粒子，两个粒子带有电量相同，则因为这接触动作，两个粒子会变为中性，这物理行为是合理与被允许的。

7、一个中子，也可以因贝塔衰变，生成带正电的质子、带负电的电子与中性的反中微子。但是，任何粒子，不可能独自地改变电荷量。物理学明确地禁止这种物理行为。更仔细地说，像电子、质子一类的亚原子粒子会带有电荷，而这些亚原子粒子可以被生成或湮灭。

8、在粒子物理学里，电荷守恒意味着，在那些生成带电粒子的基本粒子反应里，虽然会有带正电粒子或带负电粒子生成，在反应前与反应后，总电荷量不会改变；湮灭带电粒子的基本粒子反应里，虽然会有带正电粒子或带负电粒子湮灭，在反应前与反应后，总电荷量绝不会改变。

二、电荷守恒定律公式

溶液中的H 来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。

另一部分是NH4 的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。

电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。

物料守恒：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。

质子守恒：水电离出的H 和OH-的物质的量相等。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零。

2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

3、除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)。

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

三、电荷守恒定律是什么

1、电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。

2、其实，电荷守恒的根本原理跟其他守恒的原理是一样的，就是电子只不会凭空产生也不会凭空消失，它只会从一个原子转移到另一个原子上。

3、电子是肯定带负电的，这点毋庸置疑，所谓的带正电荷。是指这个离子或离子团失去了一个或多个电子，而电子去哪了呢?被其他离子或离子团拿去了。

4、这里先补充一个理论，任何粒子或粒子团都是朝着稳定的方向去变化的。

5、我们以硫酸镁°水溶为例，硫酸镁水溶之后，硫酸根。和镁(其实正规的应该是镁离子只，我们一步步来)就会分开，根据镁的电子排布，最外层电子层%有两个电子，这两个电子就会“思考”是跟着镁比较稳定还是跟着硫酸根比较稳定；

6、最后它们决定选择硫酸根，因为电子肯定带负电，所以硫酸根带两个负电，而镁因为失去了两个电子所以带两个正电

7、如果是硫酸钠%的话，就是两个钠各失去一个电子成为钠离子&而一个硫酸根得到这两个电子。这也就是为什么一个硫酸根配两个钠离子但只配一个镁离子的根本原因。

8、以上就是电荷守恒的根本原理，其实基本的水溶无机化学反应的本质都是酸碱盐先水溶按照我刚刚说的理论电离成离子，而离子再相互组合进行反应。

9、例如，盐酸和氢氧化钠°反应，盐酸电离成氢离子和氯离子，氢氧化钠电离成钠离子和氢氧根&而氢离子发现它跟氢氧根在一起会比跟氯离子在一起更稳定，所以跟氢氧根结合成水。剩下的氢离子没办法，只能和钠离子了，但是在水溶液只中他俩其实还没在一起。

10、只有把水蒸干了，氯离子才会和钠离子结合形成氯化钠。。所以在水溶液中，酸碱中和的本质其实就是氢离子和氢氧根生成水，跟其他的没什么关系。

四、写出电荷守恒定律的数学表达式,说明它揭示的物理意义

1、它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

2、在任意空间区域内电荷量的变化，等于流入这区域的电荷量减去流出这区域的电荷量。对于在区域内部的电荷与流入流出这区域的电荷，这些电荷的会计关系就是电荷守恒。

3、假若电荷不永远守恒，则可能会发生粒子衰变。检验电荷守恒最好的实验方法就是寻找这些粒子衰变。至今为止，物理学者尚未能找到任何这类衰变。

4、例如，对于电子衰变为中微子与光子的反应，物理学者试着侦测这反应产生的高能光子。

5、但是，有理论提出，即使电荷不永远守恒，这种生成高能光子的衰变反应也永远不会发生。当然，也有实验试着侦测不产生高能光子的衰变，或者一些比较不寻常的电荷破坏过程，例如，电子可能会自发变成正电子、电子移入其它维度。

五、什么是电荷守恒定律

电荷守恒定律是一种关于电荷的守恒定律。

电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。

电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

电荷的多少称为电荷量，常简称为电量，故电荷守恒定律又称电量守恒定律。在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，用字母Q表示，单位为C。通常正电荷的电荷量用正数表示，负电荷的电荷量用负数表示。

要使物体带电，可利用摩擦起电、接触起电、静电感应、（感应起电）、光电效应等方法。物体是否带电，通常可用验电器来检验。物体带电实际上是得失电子的结果。这意味着电荷不能离开电子、质子而存在。电荷乃是电子、质子等微观粒子所具有的一种属性。

书写和配平电极反应式和离子方程式；判断电极反应式和离子方程式的正误；计算离子方程式中某离子中某种元素的化合价、某离子所带的电荷数、某离子中某种元素原子的角码数；确定离子方程式中各离子的计量数间的关系等。

电荷守恒是电解质溶液中各守恒关系中最重要、应用最广、也最好用的。关键是是否知道用，什么地方用和怎样用的问题。

主要用于判断和比较电解质溶液中离子浓度的大小；判断电解质溶液中溶质的组成、可能存在的离子；确定离子的类别；书写和判断电解质溶液中其它守恒关系（如质子守恒关系）；计算电解质溶液中某些离子的浓度等。

用于固体物质（纯净物或混合物）组成的推断和计算；计算反应前或反应后体系中某物质或离子的量等。

六、电荷守恒定律方程式。

溶液中的H 来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。

另一部分是NH4 的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。

电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。

物料守恒：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。

质子守恒：水电离出的H 和OH-的物质的量相等。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

3、除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

参考资料来源：百度百科-电荷守恒

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