高中化学方程式配平 高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

一、高中化学方程式配平方法,最好举一些例子,谢谢啦~

原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒.⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒.⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等

步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价.⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值.⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等.⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号.⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”.在配平时,是先考虑反应物,还是先考虑生成物,一般有如下规律：⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变,配平宜从氧化剂、还原剂开始,即先考虑反应物.（正向配平）⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物.（逆向配平）⒊自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平.（逆向配平）⒋同一反应物中有多种元素变价,可将该物质作为一个整体考虑,即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和.

①零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数.例1：试配平 Fe3C HNO3－ Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O.分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平. Fe3C→ Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价,HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外,只有N变价）.易得 Fe3C 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 13NO2 CO2 11H2O.②平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍.例2：试配平 NH4NO3－ HNO3 N2 H2O.分析：NH4NO3中N的平均化合价为 1价,元素化合价升降关系为： NH4NO3→ HNO3： 1→ 5升4×1价 NH4NO3→ N2： 1→0降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 4N2 9H2O③整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价.例3：试配平 S Ca(OH)2－ CaSx CaS2O3 H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为 1价（NH4中-3价,NO3中 5价）,元素化合价升降关系为： NH4NO3→HNO3： 1→ 5升4×1价 NH4NO3→N2： 1→0降2×2价易得 2(x 1)S 3Ca(OH)2＝ 2CaSx CaS2O3 3H2O

一, FeSO4 HNO3= x Fe2(SO4)3 y Fe(NO3)3 NO H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)

二,（2x y）FeSO4 HNO3= x Fe2(SO4)3 y Fe(NO3)3 NO H2O

此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1

三,3 FeSO4 （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3 1 Fe(NO3)3 （） NO （）H2O

四,3 FeSO4 （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3 1 Fe(NO3)3 （A-3） NO （B）H2O(设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）

五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4 3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4

二,x CO y Fe2O3= 2y Fe x CO2（看C和Fe的数量）

三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x 3y= 0 2x

我的方法经常是用在下面这种例子：

一,x KMnO4 y K2SO3 KOH=== K2MnO4 K2SO4 H2O

二,x KMnO4 y K2SO3 KOH=== x K2MnO4 y K2SO4 H2O（看Mn和S的数量对等）

三,x KMnO4 y K2SO3 （2x 2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4 y K2SO4 H2O（此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）

四,x KMnO4 y K2SO3 x KOH=== x K2MnO4 y K2SO4 （A） H2O此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x 3y x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.

注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.

就是直接通过观察反应物和生成物,

根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平.

此法适用于氧化还原反应方程式的配平.先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价,再根据电子守恒配平.

用离子-电子法配平氧化还原反应方程式

在水溶液中进行的氧化还原反应,除用化合价升降法配平外,一般常用离子-电子法配平.其配平原则是：反应过程中,氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数.现在结合以下实例说明其配平步骤.

在酸性介质中,KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4,配平此化学方程式.

(1)根据反应写出未配平的离子方程式

(2)写出两个半反应式,一个表示还原剂被氧化的反应,另一个表示氧化剂被还原的反应：

式中产物的氧原子数较反应物中的多,反应又在酸性介质中进行,所以可在上式反应物中加H2O,生成物中加H ,然后进行各元素原子数及电荷数的配平,可得：

式中产物中的氧原子数减少,应加足够多的氢离子(氧原子减少数的2倍),使它结合为水,配平后则得：

(3)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则,在两个半反应式中各乘以适当的系数,即以②×5,③×2,然后相加得到一个配平的离子方程式：

5K2SO3 2KMnO4 3H2SO4=6K2SO4 2MnSO4 3H2O

化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法.离子-电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平,但它避免了化合价的计算.在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应,一般均用离子-电子法配平.这两种配平方法可以相互补充.

二、高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：

1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg O2点燃==2MgO

2、对于那些比较复杂的化学方程式，我们可以选择观察配平法去配平化学公式，比如说水和铁之间发生的化学反应，高中的学生应该都知道，水和铁若是发生反应的话，会形成一个非常复杂的化学式——四氧化三铁，那么我们就可以从这个复杂的四氧化三铁的化学式中找出各个元素所需要的系数，四氧化三铁中有4个氧气，那么氧气的来源则是水（H2O）那么水前面的系数就应该是4,而四氧化三铁中有三个铁元素,而四氧化三铁中的铁来源于单质铁，那么铁元素前面的系数就应该是3，最后得出化学方程式三个铁元素加4个水，形成一个四氧化三铁和一个氢气，后面再注明氢气的状态是气体标上上升符号就可以了。

最后我想说：学生们若想准确分配化学式中的系数，确实应该找到正确的方式方法，让你分配系数更加快捷，解题中也能够缩短解题时间，但是还需要学生认真的学习化学方程式，并且认真的观察老师给你们做的实验，这样才能弄明白化学方程式的产生条件以及生成后分子是什么状态，不然你只学会了分配化学方程式中的系数，却不知道形成的是气体还是固体液体，没有办法准确写明生成条件的，也是没有办法得分的？

三、高中化学方程式配平问题

1、12NaOH 14H2O2 As2S3=3Na2SO4 2Na3AsO4 20H2O

2、过程：首先分析变价元素。反应物中氢氧化钠显然不参与氧还，过氧化氢的氧是-1价，硫化砷的As是 3价，S是-2价；产物中，硫酸钠的S是 6价，砷酸钠的As是 5价，水中氧是-2价。因此，发生氧化的是As与S，其中一个As由 3到 5上升2价，一个S由-2到 6上升8价；发生还原的是O，由-1价降到-2价。故一个过氧化氢含两个氧，反应时降2价，一个硫化砷含2个As和3个S，反应时升2×2 3×8=28价。因此，假定变价最多的硫化砷系数为1，则过氧化氢系数为14，硫守恒硫酸钠系数为3，砷守恒砷酸钠系数为2，根据钠守恒得到氢氧化钠系数为12，最后根据氢守恒或者氧守恒中的一个推得水的系数，最后验证无误。

四、配平化学方程式的原则和步骤分别是什么

1、观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

2、最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数

3、奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

4、当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

5、方法5:原子个数守恒法（待定系数法）

6、任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼¼。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼¼最简数比。

7、配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。

文章到此结束，如果本次分享的高中化学方程式配平和高中化学方程式该如何配平有什么好的办法的问题解决了您的问题，那么我们由衷的感到高兴！

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