9年级化学课本出现高“猛”酸钾 猛酸钾的化学式

一、九年级化学复习提纲

初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则 1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖" 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立" 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12七、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气复习提纲一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A B==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分 1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23问题：（1）为什么红磷必须过量？（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 2、空气的成分： N2：78% O2：21%稀有气体：0.94% CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO氮的氧化物等。三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：(硫铝箔碳铁丝磷)与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理：（1）过氧化氢--水 氧气（2）高锰酸钾--锰酸钾 二氧化锰 氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾--氯化钾 氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法：密度比空气大--向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法--分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水复习提纲一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水---氧气 氢气（分解反应） H2O O2 H2 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质--可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较：五、原子和分子比较 1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。 2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。 3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子纯净物（单质、化合物） 3、物质的分类混合物六、水的净化 1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意："一贴""二低""三靠"） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57-P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源--节水标志（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥妙复习提纲一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二、相对原子质量：--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意： 1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。 2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。三、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 4、元素和原子比较（1）概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。（2）区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（3）联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称 5、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。 6、元素符号的书写：记住常见元素的符号 7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素） 8、元素周期表四、离子 1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子-带负电-形成阴离子原子失电子-带正电-形成阳离子 5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的" "或"-"表示离子带的是正电荷还是负电荷，"n"表示带n个单位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义：（1）、表示一种物质；（2）、表示组成这种物质的元素；（3）、表示各种元素原子的个数比；（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：CO2的意义六、化合价 1、O通常显-2价，氢通常显 1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量＝1×2 16＝18 CO2的相对分子质量＝12 16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23 35.5=58.5 KClO3的相对分子质量39 35.5 16×3=122.5 2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14 1×4 14 16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：第五单元、化学方程式复习大纲一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2H2 02燃烧=2H20氢气在空气中燃烧后变成H20水 2、↑左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件 3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成 4、实验室里面的化学反应 2KmnO4加热=K2Mn04 Mn02 02↑制取氧气的式子 2KCl03加热=2KCl 3O2↑同上 CaO H2O=Ca（OH）2生石灰 水生成熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 02↑双氧水制取氧气〈连接：双氧水有消毒功能〉 Ca（OH）2 CO2=CaCO3↓ H2O把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 Fe H2SO4= FeSO4 H2↑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（ 3价的铁才叫铁 2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子） 2H2 O2=2H20氢气在空气中燃烧生成水 2H20=2H2↑ O2↑电解水生成氢气和氧气 Fe2O3 3CO2=2Fe CO2高炉练铁又叫还原氧化铁 CuO H2=Cu H2O实验室里面的还原氧化铜 5、化学方程书写①在等号左右各写出反应物和生成物②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后 2．列出式子 H2 O2=H2O很明显左边有2个O但是右边只有一个 3．配平在H2前面加2在后面生成的H2O前也加2变成 2H20=2H2 O2 4．注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加↑哦所以最后的式子应该是2H20=2H2↑ O2↑四．反应了类型最基本的四个类型化合分解置换复分解①化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质例子如下 CaO H2O=Ca（OH）2 2H2 O2=2H20②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质 2KmnO4加热=K2Mn04 Mn02 02↑ 2KCl03加热=2KCl 3O2↑ 2H202=2H20 02↑③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe H2SO4= FeSO4 H2↑还有一些也是不是基本的还原反应把氧置换出来的反应氧化反应得到氧的的反应五、计算①设你要求的东西为X②列已经配平的方程式③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量④给出实际的已经知道的⑤列出方程求出结果⑥答例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？解：设生成Xg的水①要求水所以设水为X 2H2 O2= 2H20②已经配平的方程式 4 36③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g X④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X⑤列出方程 X=36g⑥求出结果答：生成36g的水第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲一、碳的化学性质 1、物理性质（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质（2）各物质的用途。 2、化学性质（1）稳定性（2）可燃性碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃 CO2（3）还原性木炭还原氧化铜：C 2CuO高温 2Cu CO2↑焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温 4Fe 3CO2↑（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C O2点燃 CO2煤炉的中层：CO2 C高温 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2点燃 2CO2二、二氧化碳的制法与性质： 1、制法（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 2HCl== CaCl2 H2O CO2↑（2）：见课本探究实验 2、性质（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水（2）化学性质二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO CO2↑石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 CO2=== CaCO3↓ H2O 3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料三、一氧化碳的性质： 1、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热 Cu CO2 2、一氧化碳的可燃性：2CO O2点燃 2CO2 3、用途：燃料、冶炼金属其它反应：碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl== 2NaCl H2O CO2↑第七单元、燃料及其利用复习提纲一、燃烧和灭火 1、物质燃烧的条件（1）、可燃物（2）、氧气（3）达到着火点二、灭火的原理和方法三、化石燃料及化学反应中的能量变化四、使用燃料对环境的影响 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃 CO2 2H2O 2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O 3、氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃 2H2O

二、九年级上册化学习题(附答案)

1、（2009•烟台）“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（）

考点：化学变化和物理变化的判别。专题：结合课本知识的信息。

分析：有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化．

解答：解：A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化，故A错误．

B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化，故B错误．

C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误． D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，则属于化学变化，故D正确．

点评：学生应抓住有新的物质生成来判断化学变化的发生，物质发生了改变，性质也发生变化．

2、（2010•广东）2010年上海世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”（如图）的主体结构是用国产Q460钢制成的．下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（）

考点：化学性质与物理性质的差别及应用。专题：物质的性质与用途。

分析：需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．

解答：解：A、钢的强度高的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误； B、钢能够导电的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误；

C、钢的耐腐蚀性强的性质需要通过化学变化表现出来，属于钢的化学性质．故选项正确；

D、钢的抗震性好的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误．

点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．

A、铁矿石 B、冰水共存物 C、清新的空气 D、生理盐水

考点：纯净物和混合物的判别。专题：结合课本知识的信息。

分析：铁矿石、空气、生理盐水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．

解答：解：A、铁矿石的主要成分是含有铁元素的氧化物，还含有一些杂质，属于混合物．故选项错误；

B、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选项正确．

C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．故选项错误；

D、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物．故选项错误．

点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

4、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）

B、焊接金属时用稀有气体做保护气C、登山运动员要携带氧气D、用氮气作食品包装袋的填充气

考点：化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途；金属的物理性质及用途。

分析：铝的导电性良好不需要通过化学变化表现出来，属于铝的物理性质；稀有气体的化学性质不活泼、氧气能够供给呼吸、氮气的化学性质不活泼等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

解答：解：A、用铝作导线是利用了铝的物理性质﹣﹣导电性良好．故选项正确；

B、焊接金属时用稀有气体做保护气是利用了稀有气体的化学性质﹣﹣稀有气体的化学性质不活泼．故选项错误；C、登山运动员要携带氧气是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够供给呼吸．故选项错误；

D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用了氮气的化学性质﹣﹣氮气的化学性质不活泼．故选项错误．

点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

5、（2010•烟台）下列关于氧气的说法中错误的是（）

A、氧气能支持燃烧，可作燃料 B、空气成分中氧气约占空气体积的21%

C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D、氧气能使带火星的木条复燃

考点：氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质。专题：结合课本知识的信息。

分析：首先了解氧气的如下特点：氧气是一种无色无味的气体，氧气是一种化学性质比较活性的气体，密度比空气大，在空气中体积分数占21%，本身不燃烧但能支持燃烧．不易溶于水（即微溶于水），在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气，因此，生物能够在水中生存．

解答：解：A、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但是氧气并没有可燃性，不可作燃料，故A的说法错误；

B、氧气在空气中体积分数占21%，故B的说法正确；

C、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，（在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气）使水中的生物能够生存．故C的说法正确；D、氧气有助燃作用，可使带火星的木条复燃，故D的说法正确．

点评：氧气的化学性质之一是“助燃性”，不具可燃性，这是一个易错的知识点．

6、（2010•芜湖）下列实验基本操作正确的是（）

考点：实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。专题：综合实验题。

分析：根据图示总结考查的基本操作包括：蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量筒读数．

解答：解：A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，故A不对．

B、浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，稀释时只能将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，这样会造成浮在上面的水沸腾而液滴飞溅，为了散热要用玻璃棒搅拌，故B不对．

C、用胶头滴管滴加液体，胶头滴管必须悬空在容器口的正上方，C对．

D、量筒读数，视线要平视凹液面的最底部，故D不对．

点评：本题对实验基本操作进行了系统考查，考查了蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量筒读数，都是平时同学们易疏忽的地方．

7、（2008•南通）对有关实验现象的描述正确的是（）

A、碳在氧气中燃烧放出白烟 B、红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰

考点：反应现象和本质的联系；氧气的化学性质。

分析：可以根据物质之间反应时的现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：解：A、碳在氧气中燃烧不出现烟．B、红磷燃烧产生白烟．

C、应该描述为：铁在氧气中燃烧生成黑色固体．D、硫在空气中燃烧，火焰是淡蓝色的．

点评：本题主要考查了如何正确描述实验现象的问题．

8、最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）

A、拉瓦锡 B、门捷列夫 C、道尔顿 D、阿弗加德罗

考点：化学的历史发展过程。专题：结合课本知识的信息。分析：根据科学家们各自做出的贡献来考虑本题．

解答：解：A、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论；

B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；C、道尔顿提出了近代原子学说；

D、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别．

点评：熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．

9、2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（）

A、部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D、停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气

考点："三废"处理的必要性和一般原则；防治空气污染的措施；资源综合利用和新能源开发。

专题：生产、生活、环保类简答题。

分析：根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；把垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；利用太阳能，节省能源，有利于环境保护；停车场的催化光解设施，处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护．

解答：解：A、根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；因此A正确；

B、处理垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；因此该做法不符合环境保护的措施；所以B不正确；

C、利用太阳能，节省能源，有利于环境保护；因此C正确；

D、停车场的催化光解设施处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护，因此D正确；

点评：本题考查有关环境保护的措施，保护环境人人有责．

10、某实验需要10.2g食盐，一位同学在称量时发现天平指针向左偏转，此时他应该（）

A、添加砝码 B、移动游码 C、添加食盐 D、减少食盐

考点：称量器-托盘天平。专题：结合课本知识的信息。

分析：本题考查了使用托盘天平来称量固体的实际操作，根据指针向左偏转可知固体质量大了，应减少固体的质量．

解答：解：A、称量10.2g食盐，砝码和游码都已放好，若添加砝码，天平平衡时，则称量固体质量会变大，故A错误．B、称量10.2g食盐时，砝码和游码都已放好，若移动游码，天平平衡时，则称量固体质量可能会大，也可能小，故B错误．

C、称量10.2g食盐时，发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，再添加食盐，食盐质量继续变大，故C错误．

D、根据称量时发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，应减少固体的质量，故D正确．

点评：学生应能根据杠杆原理来理解天平称量固体，明确存在的质量等式关系和指针偏转表示的意义．

11、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）量取8mL稀硫酸，应选用10（10或50）mL的量筒．

（2）胶头滴管用过后应及时清洗，再去吸取其他药品．

（3）实验室用试管加热液体时，液体量不应超过试管容积的1/3．

（4）试管等玻璃玻璃仪器刷洗干净的标准是试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．

（5）做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是吸收生成的二氧化硫防止其污染空气．请写出硫与氧气发生反应的文字（或符号）表达式硫 氧气→二氧化硫（→上加上“点燃”），该反应既是化合反应，又是氧化反应．

考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：生产、生活、环保类简答题；实验操作型。

分析：根据定量液体的取用，滴管的使用，加热液体的量，玻璃仪器刷洗干净的标志，化合反应与氧化反应的概念，SO2能溶于水，且有毒，进行分析解答本题．

解答：解：（1）定量液体的取用，首先要选取适当的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，应选用10ml的量筒，故答案为：10；

（2）根据滴管的使用：滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外），故答案为：及时清洗；

（3）加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故答案为：1/3；

（4）玻璃仪器刷洗干净的标志是内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，故答案为：试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下；

（5）由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应是化合反应；物质与氧发生的反应叫氧化反应；硫在氧气里燃烧反应的文字表达式为：；既是化合反应，也是氧化反应；根据生成的SO2能溶于水（生成H2SO3），因为SO2有毒，且密度比空气大，用水吸收SO2，防止污染空气；

点评：本题考查学生对实验操作注意事项的掌握，并进行分析解题，将知识灵活应用．

12、在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．

（1）滴管取用试剂后平放或倒置液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液．

（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心液体流出腐蚀标签；．

（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛可能会捣碎试管．

（4）实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品．

考点：实验操作注意事项的探究。专题：实验性简答题；实验操作型。

分析：（1）使用时胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；

（3）用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管．轻轻在试管中转动，上下也行．注意不要不试管弄破．轻拿轻放；

（4）用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．

点评：本题主要考查一些实验的注意事项，了解实验室药品的取用方法和原则，了解药品的取用的后剩余药品的“三不”原则．

13、根据物质哪些性质可以鉴别下列各组物质：

（1）白糖和食盐味道；（2）酱油和白醋气味；

（3）铜丝和铁丝颜色；（4）冰和水状态．

考点：化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断。专题：物质的性质与用途。

分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

解答：解：（1）白糖有甜味，食盐有咸味．故填：味道．

（2）酱油没有气味，白醋有刺激性气味．故填：气味．

（3）铜是红色的，铁是银白色的．故填：颜色．（4）冰室固体，水是液体．故填：状态．

点评：解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能正确的区别物质．

14、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．

（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%．

（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？

不能成功，原因是因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变．

考点：测定空气里氧气含量的探究。

分析：（1）红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种固体．

（2）红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；（3）氮气难溶于水，也不能与水发生反应；

（4）炭粉与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳是一种气体．

解答：解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是把瓶内的氧气全部耗尽，以得出正确的实验结论．故答案为：充分反应掉集气瓶中的氧气

（2）红磷与氧气反应，生成了白烟﹣﹣五氧化二磷．故答案为：发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟；水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一；20%

（3）水进入瓶内占五分之一．说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应、故答案为：难；不活泼（4）炭粉尽管能与氧气反应，除去了瓶内的氧气，但由于反应生成了二氧化碳气体，因此瓶内的气体没有减少，气压不会减小，故实验不能测定出空气中氧气的含量．故答案为：不能成功；因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变

点评：做空气中氧气含量的测定实验时，一定要注意：红磷量要过量；等冷却后打开活塞；装置不能漏气等．

15、通过学习，同学们应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

A．电解水；B．分离空气 C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢

（1）再写出一种制取氧气的方法加热氯酸钾．

（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气（如图所示）

①写出用该方法制取氧气的化学反应表达式高锰酸钾→锰酸钾 二氧化锰 氧气（→上“加热”）．

②请指出图中所用仪器的名称：a试管，b集气瓶．

③实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽内的水倒流，炸裂试管底部，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是忘记在试管口放一团棉花．

④收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．

⑤学习小组的同学用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集．

考点：实验室制取氧气的反应原理；常用仪器的名称和选用；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：标签图示型；物质的制备。

分析：根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满，检验的方法和操作注意事项进行分析解答本题．

解答：解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理：实验室制取氧气的方法有：用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法；按要求写一种制取氧气的方法，加热氯酸钾；故答案为：加热氯酸钾；

（2）②根据实验室常见仪器可知图中所用仪器的名称：a是试管；b是集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；

③根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；⑥熄灭酒精灯；

故答案为：防止水槽内的水倒流，炸裂试管底部；忘记在试管口放一团棉花；

④因氧气的密度比空气的密度大，所以收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面，故答案为：正放；⑤在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，后收集的一瓶木条则能复燃，说明先收集的氧气不纯，根据收集是操作注意事项：要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气，因此造成的原因可能是：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集；故答案为：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集．

点评：本题考查学生对实验室制取氧气的方法，实验装置，操作步骤的掌握，并将知识在解题中灵活的应用．

16、酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．

（I）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．

（1）写出碳完全燃烧的文字（或符号）表达式：碳 氧气→二氧化碳（→上“点燃”）．

（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是外焰与空气（或氧气）接触更充分．

（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表．

（3）由下表得出结论：内焰（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．

（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是a（填字母序号）．

（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．

（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）

①酒精浓度；②露出酒精灯的灯芯长度．

考点：加热器皿-酒精灯；科学探究的基本方法；实验数据处理或者误差分析的探究；给试管里的液体加热。

专题：常规题型；实验探究和数据处理题。

分析：题是关于酒精灯火焰高低的探究题：（1）针对碳的燃烧充分与否的问题；（2）理论上酒精灯火焰高低的考察；（3）结合具体的数值得结论；（4）使用酒精灯的正确操作；（5）针对实验误差做出正确解释的问题．

解答：解：（I）（1）碳的燃烧有两种情况，若完全燃烧其产物是CO2；不完全燃烧时产物为CO，所以方程式

（2）理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；

（Ⅱ）（3）必须依据表格中的数据得出结论，不能想当然．

（4）酒精灯加热的正确操作，理论上外焰温度最高，故加热时理应用酒精灯的外焰加热，且试管应倾斜45°角，符合的只有a；

（Ⅲ）（5）属于实验误差分析，此问题属于开放题型，只要答案合理即可，

①从酒精自身原因；②酒精灯的构造，灯芯的长短等找原因．

点评：本题是探究加热器皿﹣酒精灯三层火焰温度高低的实验，实验操作必须规范，对于在实验数据处理或误差分析，必须遵循客观事实．

三、猛酸钾的化学式

1、锰酸钾的化学式是K2MnO4。其中，Mn的化合价为 7，O的化合价为-2。化学式表示了该化合物由K、Mn和O三种元素组成，且各元素的原子个数比例为2：1：4。锰酸钾的化学式是KMnO4，而不是K2MnO4。

2、其中，Mn的化合价为 6，O的化合价为-2。锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常用于实验室中的化学反应和工业生产中。它具有高溶解度、易制备、稳定性好等特点。在酸性条件下，锰酸钾可以迅速分解产生氧气，为许多反应提供氧化剂。

1、在生活领域，可以用作特殊纺织品、树脂、油脂的漂白剂，也可以用作木材表面的着色剂。在农业领域，高锰酸钾可以用作稻谷浸种剂，去除有害有机物以及对鱼的烂鳃病、皮肤病有独特功效。

2、在农作物缺少锰的时候，少量、适量加入高锰酸钾能够促进农作物生长，同时高锰酸钾中的氧化性可以对花卉、蔬菜、农作物中的细菌、病菌、真菌等起到杀灭的作用，从而达到防治病害的效果。

3、在医疗方面，伤口发生化脓，长疖肿、褥疮等，可以用1∶1000的高锰酸钾粉清洗；肛门疾患如肛瘘、肛裂、痔疮者，可以坐浴或外擦患处；患有细菌性阴道炎、宫颈糜烂或引产术、尖锐湿疣激光术及其他阴部手术后，使用1∶5000~1∶10000的高锰酸钾粉外洗或坐浴，有助于控制感染，促进愈合。

4、此外，新婚女性用1∶2000的水溶液清洗外阴，可以预防蜜月期膀胱炎。在工业领域，锰酸钾被用作漂白剂、氧化剂及水处理剂。它可以用于处理水中的重金属离子，如铜、铅、锌等，以及去除水中的有机污染物和消毒。

5、在环保领域，锰酸钾可以用于处理废水、废气和废渣等有害物质。它可以作为催化剂，促进有害物质的分解和转化，从而降低污染物的毒性，保护环境。在军事领域，锰酸钾被用作火箭燃料的氧化剂，可以提高燃料的燃烧效率和推力。

文章到此结束，如果本次分享的9年级化学课本出现高“猛”酸钾和猛酸钾的化学式的问题解决了您的问题，那么我们由衷的感到高兴！

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