电荷守恒 电荷守恒是什么意思

一、电子守恒和电荷守恒有什么区别

电子守恒，这个是针对氧化还原反应的，反应中还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数。一般用于配平和计算。电荷守恒，对于离子反应而言，一个配平的离子反应，等号左右两边电荷的种类和数目都要完全相同。对于电解质溶液而言，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数

二、电荷守恒定律公式

溶液中的H 来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。

另一部分是NH4 的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。

电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。

物料守恒：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。

质子守恒：水电离出的H 和OH-的物质的量相等。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零。

2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

3、除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)。

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

三、分别对电子守恒,电荷守恒,原子守恒进行详细解释

1、电子守恒：得电子总数=失电子总数（有得必有失嘛）

2、阴离子所带电荷数=阳离子所带电荷数（溶液显中性）

3、化学反应前后原子个数一致（数数嘛，一样了，就原子守恒了）

4、不要想的他有多么深奥，很简单的，别数错了或找不全就行

5、嘿嘿，有什么不懂继续追问好了~~

四、什么是电荷守恒定律

电荷守恒定律是一种关于电荷的守恒定律。

电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。

电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

电荷的多少称为电荷量，常简称为电量，故电荷守恒定律又称电量守恒定律。在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，用字母Q表示，单位为C。通常正电荷的电荷量用正数表示，负电荷的电荷量用负数表示。

要使物体带电，可利用摩擦起电、接触起电、静电感应、（感应起电）、光电效应等方法。物体是否带电，通常可用验电器来检验。物体带电实际上是得失电子的结果。这意味着电荷不能离开电子、质子而存在。电荷乃是电子、质子等微观粒子所具有的一种属性。

书写和配平电极反应式和离子方程式；判断电极反应式和离子方程式的正误；计算离子方程式中某离子中某种元素的化合价、某离子所带的电荷数、某离子中某种元素原子的角码数；确定离子方程式中各离子的计量数间的关系等。

电荷守恒是电解质溶液中各守恒关系中最重要、应用最广、也最好用的。关键是是否知道用，什么地方用和怎样用的问题。

主要用于判断和比较电解质溶液中离子浓度的大小；判断电解质溶液中溶质的组成、可能存在的离子；确定离子的类别；书写和判断电解质溶液中其它守恒关系（如质子守恒关系）；计算电解质溶液中某些离子的浓度等。

用于固体物质（纯净物或混合物）组成的推断和计算；计算反应前或反应后体系中某物质或离子的量等。

五、电荷守恒是什么意思

1、电荷守恒的意思是溶液永远是电中性的，阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

2、电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域。

3、所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

4、电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域。

5、电荷的多少称为电荷量，常简称为电量，故电荷守恒定律又称电量守恒定律。在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，用字母Q表示，单位为C。通常正电荷的电荷量用正数表示，负电荷的电荷量用负数表示。

6、守恒定律建立于一个基础原则，即电荷不能独自生成与湮灭。假设带正电粒子接触到带负电粒子，两个粒子带有电量相同，则因为这接触动作，两个粒子会变为中性，这物理行为是合理与被允许的。

7、一个中子，也可以因贝塔衰变，生成带正电的质子、带负电的电子与中性的反中微子。但是，任何粒子，不可能独自地改变电荷量。物理学明确地禁止这种物理行为。更仔细地说，像电子、质子一类的亚原子粒子会带有电荷，而这些亚原子粒子可以被生成或湮灭。

8、在粒子物理学里，电荷守恒意味着，在那些生成带电粒子的基本粒子反应里，虽然会有带正电粒子或带负电粒子生成，在反应前与反应后，总电荷量不会改变；湮灭带电粒子的基本粒子反应里，虽然会有带正电粒子或带负电粒子湮灭，在反应前与反应后，总电荷量绝不会改变。

六、解释一下什么是电荷守恒

电荷守恒——即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1.化合物中元素正负化合价代数和为零

2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

Ⅰ.CH3COONa： c(Na ) c(H )=c(CH3COO-) c(OH-)

Ⅱ.Na2CO3：c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)

Ⅲ.NaHCO3： c(Na ) c(H )=c(HCO3-) 2c(CO32-) c(OH-)

Ⅳ.Na3PO4： c(Na ) c(H )=3c(PO43-) 2c(HPO4 2-) c(H2PO4-) c(OH-)

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：

Na2CO3=2Na CO32-；CO32- H2O≒HCO3- OH-；HCO3- H2O≒H2CO3 OH-；H2O≒H OH-。所以溶液中阳离子有：Na 、H ，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。

2．结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

N(Na ) N(H )= 2N(CO32—) N( HCO3—) N(OH—)

3．将上式两边同时除以NA得：n(Na ) n(H )= 2n(CO32—) n( HCO3—) n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na ) C(H )= 2C(CO32—) C( HCO3—) C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。

电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

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