高锰酸钾制氧气 高锰酸钾制取氧气公式是什么

一、高锰酸钾制取氧气的原理是什么

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：

高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：

2KMnO4=（加热）K2MnO4 MnO2 O2↑

发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

二、高锰酸钾如何制造氧气

1、高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=（加热）K2MnO4 MnO2 O2↑。

2、高锰酸钾为黑紫色，细长的棱形结晶或颗粒。是一种强氧化剂，可溶于水，遇乙醇即被还原。它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂，二氧化碳精制剂等。

3、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

4、氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍。再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

5、由于固相法传质、传热困难，操作环境差、设备庞大、能耗高、将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同，作为食品添加剂的高锰酸钾，还需经重结晶以除去重金属和砷等。

6、电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾。经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

三、高锰酸钾制取氧气的原理

1)药品及其反应原理:2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾） O2 MnO2 2)实验装置:排水法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶,水槽.向上排气法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项:①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.⑤药品要平铺在试管底均匀受热.⑥加热时要使试管均匀受热(预热).⑦铁夹夹在试管中上部.⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.(不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步):口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性.具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯

四、高锰酸钾制氧气现象

1、加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。

2、收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体可使带火星的木条复燃。

3、结论：加热高锰酸钾分解放出氧气。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

化学方程式是：2KMnO4=加热=K2MnO4 MnO2 O2↑。

高锰酸钾发生分解反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

五、高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾制氧气是初中的实验，具体方法以及化学式如下。

方法就是将高锰酸钾在试管里面进行加热，就可以制得氧气。

化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4 MnO2 O2↑。

高锰酸钾与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。

文字表达式为高锰酸钾→(加热)锰酸钾 二氧化锰 氧气。

点：点燃酒精灯加热先预热，注意:一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。

收：收集气体(可以使用排水法、向上排空法)。

离：把导气管从水槽中取出(如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)。

1、试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。

2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。

4、导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm)。

5、试管口应放一团棉花:防止高锈酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。

6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯)。

7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。

8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，以便把空气排尽。

六、高锰酸钾制取氧气公式是什么

1、2KMnO₄=△=K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑

2、在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

3、高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭。

4、在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

5、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

OK，关于高锰酸钾制氧气和高锰酸钾制取氧气公式是什么的内容到此结束了，希望对大家有所帮助。

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