怎样配平化学方程式 高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

一、配平化学方程式的原则和步骤分别是什么

1、观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

2、最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数

3、奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

4、当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

5、方法5:原子个数守恒法（待定系数法）

6、任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼¼。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼¼最简数比。

7、配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。

二、高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：

1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg O2点燃==2MgO

2、对于那些比较复杂的化学方程式，我们可以选择观察配平法去配平化学公式，比如说水和铁之间发生的化学反应，高中的学生应该都知道，水和铁若是发生反应的话，会形成一个非常复杂的化学式——四氧化三铁，那么我们就可以从这个复杂的四氧化三铁的化学式中找出各个元素所需要的系数，四氧化三铁中有4个氧气，那么氧气的来源则是水（H2O）那么水前面的系数就应该是4,而四氧化三铁中有三个铁元素,而四氧化三铁中的铁来源于单质铁，那么铁元素前面的系数就应该是3，最后得出化学方程式三个铁元素加4个水，形成一个四氧化三铁和一个氢气，后面再注明氢气的状态是气体标上上升符号就可以了。

最后我想说：学生们若想准确分配化学式中的系数，确实应该找到正确的方式方法，让你分配系数更加快捷，解题中也能够缩短解题时间，但是还需要学生认真的学习化学方程式，并且认真的观察老师给你们做的实验，这样才能弄明白化学方程式的产生条件以及生成后分子是什么状态，不然你只学会了分配化学方程式中的系数，却不知道形成的是气体还是固体液体，没有办法准确写明生成条件的，也是没有办法得分的？

三、怎样用“观察法”配平化学方程式

观察法配平需要通过分子结构去推测其他化学式的系数，从而实现配平。

在观察法中，需要观察主要反应物或生成物的分子式结构特征，用元素的来龙去脉或原子的个数来推测等式另一方向的系数。如果方程式中出现一种化学式比较复杂的物质，也可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

Fe H₂O──Fe₃O₄ H₂，Fe₃O₄化学式较为复杂，根据化学守恒，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe 4H₂O=Fe3O₄ H₂。由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe 4H₂O(g)=高温=Fe3O₄ 4H₂↑。

进行化学方程式配平需要注意的事项：

1、通常配平所给方程式等号写的是短线，需要在完成配平后把短线改为等号。

2、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；反应物中如果无气体，而生成物中有气体产生的，则在生成的气体右侧用“↑”号表示。反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

3、配平时需要左右两端的元素相同，且同一元素的原子个数也要相同。

四、化学方程式怎样配平

1、A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

2、第一步：CuSO4 NaOH—Cu(OH)2 Na2SO4

3、第二步：CuSO4 2NaOH—Cu(OH)2 Na2SO4（配平）

4、第三步：CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（注明生成物物态）

5、从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

6、例如:第一步H2O(g) Fe---Fe3O4 H2

7、第三步4H2O(g) 3Fe=Fe3O4 4H2(反应条件：加热）

8、看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

9、4H2O(g) 3Fe=Fe3O4 4H2（反应条件：加热）

10、对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。

11、氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

12、（1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。

13、（2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

五、配平化学方程式口诀

1、左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；

2、中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

3、一找元素见面多，二将奇数变成偶；

4、三按连锁先配平，四用观察配其它；

5、有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；

6、出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

7、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl 3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl 3O2↑

8、这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的`该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2 O2——CO2 H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）

9、由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2 O2==CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2 5O2==4CO2 2H2O

10、有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化学式较复杂

11、显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe 4H2O==Fe3O4 H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2↑

六、如何配平化学方程式

碳 氧气（氧气不足）=点燃=一氧化碳

碳 氧气（氧气过量）=点燃=二氧化碳

2C O₂（O₂不足）=点燃= 2CO

C O₂（O₂过量）=点燃= CO₂

产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末

剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。

发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。

红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

第一步：写出反应物和生成物的化学式。

第三步：注明反应条件和物态等。

第四步：检查化学方程式是否正确。

1】热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。

2】常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3】反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4】是可逆反应的一律用双向箭头表示。

在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、理综卷中也采用了箭头号。

但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。

2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物，是可逆反应的一律用可逆符号表示。

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。 V=M/ρ

固体燃烧为火光,液体、气体燃烧产生火焰

木炭在空气里燃烧发出红光，燃烧不剧烈，而在氧气中则剧烈燃烧，发出白光。说明氧气有助燃的作用。

完全反正生成二氧化碳，不完全反应生成一氧化碳和二氧化碳。一氧化碳进入人体后阻碍氧气与血液结合，最终使人死亡。二氧化碳可做灭火剂,也就是干冰。

参考资料来源：百度百科-化学方程式

好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。

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