强酸强碱 强酸、强碱有哪些

一、强酸、强碱有哪些

1、八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸；四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

2、所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

3、常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH⁺离子。

4、碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

5、碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。

6、无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。

二、如何判断强酸和强碱

1、酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

2、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

3、碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

4、碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。

5、酸和碱的鉴定一般用酸碱指示剂，酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如，在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色。在酚酞中，酸不显色，碱显红色。

6、(1)中性水溶液，pH=－lgaH =－lg10－7=7；

7、(2)酸性水溶液，Ph<7，pH值越小，表示酸性越强；

8、(3)碱性水溶液，Ph>7，pH值越大，表示碱性越强。

三、高中化学常见的强酸强碱

高中化学常见的强酸、强碱主要有：

一、强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。

氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。具有强烈的腐蚀性和氧化性。

是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

二、强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡（）等。

白色粉末或片状固体。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。

俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

无色透明结晶或白色粉末。高毒。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。

1、强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。

所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

2、六大无机强酸，是指高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

参考资料：强碱_百度百科强酸_百度百科

四、六大强酸和四大强碱

六大强酸和四大强碱分别是硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸氢溴酸、氢碘酸、磷酸和氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

1、硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有高的溶解度和强烈腐蚀性。它是六大强酸之一，因其广泛的应用领域而备受关注。在实验室和工业领域，硫酸被广泛用于制备硫酸盐和其他化学物质。

2、硝酸（HNO3）是一种具有强氧化性的强酸，常用于制备硝酸盐和其他化学物质。它也是一种重要的实验室试剂，可用于多种化学反应。

3、高氯酸（HClO4）是一种非常强的酸，具有高腐蚀性。它在分析化学和电化学中常被用作标准试剂。

4、盐酸氢溴酸（HBr）是一种较强的酸，具有较高的溶解度。它常用于制备溴化物和其他化学物质。

5、氢碘酸（HI）是一种较强的酸，具有高度的还原性。它常用于制备碘化物和其他化学物质。

6、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，在实验室和工业领域被广泛用于制备磷酸盐和其他化学物质。因其酸性适中，磷酸在某些领域的用途甚至超过了其他强酸。

1、氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性。它是四大强碱之一，广泛用于实验室和工业领域，主要用于制备有机化合物和解决污水处理等问题。

2、氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠性质相似，也是一种强碱。它广泛用于实验室和工业领域，主要用于制备钾盐和其他化学物质。

3、氢氧化钙（Ca（OH）2）是一种微溶于水的强碱，也广泛用于实验室和工业领域。它主要用于制备钙盐和其他化学物质，同时也在污水处理和建筑材料等方面有广泛应用。

4、氢氧化钡（Ba（OH）2）是一种白色固体，易溶于水，也是一种强碱。它主要用于制备钡盐和其他化学物质，同时也在污水处理和建筑材料等方面有广泛应用。

六大强酸和四大强碱的作用和影响

除了在实验室和工业领域的应用，这些酸碱还对环境产生一定的影响。例如，酸雨的形成与硫酸、硝酸等强酸有关，这些酸雨对土壤和水体产生负面影响。而某些强碱，如氢氧化钠和氢氧化钾，在排放到环境中时可能引起水体pH值的升高，破坏水生生态系统的平衡。

六大强酸和四大强碱在实验室、工业和环境等方面都有广泛的应用和影响，在使用和处理这些化学品时应当采取相应的安全措施和环保措施。在了解六大强酸和四大强碱之后，人们不仅需要了解它们的基本性质，还应进一步学习它们在实际应用中的作用和影响。

在学习这些基本知识的基础上，人们可以进一步探讨如何更加安全、有效地使用这些酸碱试剂以及如何避免在实验过程中产生危险等问题。

五、什么叫强酸强碱盐,强酸强碱盐和弱酸强碱盐有什么区别啊

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。

Cu2 2H2O⇌Cu(OH)2 2H [2]

溶于水呈酸性，如：硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。

溶水显碱性，如碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠，碳酸氢钠。

弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。

比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

1、其溶解性能好，白度高，主要用于各工业废水污水排放治理，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水。

2、广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属，降低生化需氧量，杀灭细菌和病毒，以及水中除氨氮等。

这几种碱盐属无机碱性腐蚀物品。应贮存于阴凉、通风、干燥的库房中，包装完整密封。注意防潮湿，防雨淋，防晒。避免与酸类接触。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用砂土、各种灭火器扑救。

六、强酸强碱有哪些

1、六大强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）

2、四大强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba（OH）2）、氢氧化钙（Ca（OH）2）

3、强酸具有强烈的腐蚀性，触及皮肤会造成严重灼伤，难以治愈，而且还能引起腐蚀性中毒。因此在使用时应注意下面几点：

4、（1）使用强酸时应穿耐酸防护衣，戴橡皮手套。

5、（2）量取强酸时要用量筒，绝对不要用吸液管。

6、（3）稀释酸时，一定要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会引起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠（纯碱）溶液冲洗。

7、（4）强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶子应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒，更不允许接触可燃物。

8、（5）发生强酸腐蚀性中毒的症状是唇、口灼伤，喉和胃灼痛，还会发生呕吐或窒息。此时应用小苏打、苦土、石灰水或肥皂水作为解毒剂。

9、常见的强碱：氢氧化钠（苛性钠），石灰（氢氧化钙）等。

10、强碱对人体的皮肤组织的损害力比强酸更重，因为强碱可渗透深入组织，使组织蛋白发生溶解。

关于强酸强碱，强酸、强碱有哪些的介绍到此结束，希望对大家有所帮助。

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