必修一化学方程式 高一化学必修一所有方程式有哪些

一、人教版高一化学必修一化学方程式

4Na O2=2Na2O（白色） 2Na O2△ Na2O2（淡黄色）

2、钠与水反应：2Na 2H2O= 2NaOH H2↑（浮、熔、游、响、红）

Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑

Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

NaHCO3 HCl=NaCl H 2O CO2↑（反应速率更快）

2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O

2NaHCO3△ Na2CO3 H2O CO2↑（加热分解）

Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al 3O2== 2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al 6HCl== 2AlCl3 3H2↑ 2Al 6H == 2Al3 3H2↑

铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱：2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2 3H2↑; 2Al 2H2O 2OH－==2AlO2－ 3H2↑

4①、氧化铝与酸反应：Al2O3 6HCl== 2AlCl3 3H2O

②、氧化铝与碱反应：Al2O3 2NaOH== 2NaAlO2 2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl Al3＋ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4＋

6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3△ Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3HCl== AlCl3 3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 NaOH== NaAlO2 2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3 3NaOH（少量）=Al(OH)3↓ 3NaCl Al3＋ 3OH-=Al(OH)3↓＋

AlCl3 4NaOH（过量）=2NaAlO2 2H2O 3NaCl Al3 4OH-＝ AlO2- 2H2O

NaAlO2 HCl（少量） H2O=Al(OH)3↓ NaCl AlO2- H H2O＝Al(OH)3↓

NaAlO2 4HCl（过量）=AlCl3 3NaCl 2H2O AlO2- 4H ＝Al 3 2H2O

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K Al3 2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋ 3H2O==Al(OH)3(胶体) 3H

1、工业炼铁原理：Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe 2O2点燃 Fe3O4

3、与水反应：3Fe 4H2O(g)高温 Fe3O4 4H2

4、铁与酸反应：Fe 2HCl== FeCl2 H2↑ Fe 2H == Fe2 H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe CuSO4==Cu FeSO4 Fe Cu2 ==Cu Fe2

Fe 2FeCl3== 3FeCl2 Fe 2Fe3 == 3Fe2

Fe2O3 6H == 2Fe3 3H2O FeO 2H == Fe2 H2O

(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2 2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2 O2 2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）

(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl-

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3 3OH-== Fe(OH)3↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 3H2O

(1)Fe2 →Fe3 2Fe2 Cl2==2 Fe3 2Cl-

(2) Fe3 →Fe2 Fe 2Fe3 == 3Fe2

①酸性氧化物：SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O SiO2 CaO高温 CaSiO3

②弱氧化性： SiO2＋4HF==SiF4↑ 2H2O

2、硅酸盐 Na2SiO3 2HCl==H2SiO3↓ 2NaCl

Na2SiO3 CO2 H2O==H2SiO3↓ Na2CO3（酸性：H2CO3> H2SiO3）

2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3 Cu Cl2点燃 CuCl2 2Na Cl2点燃 2NaCl

H2 Cl2点燃 2HCl 2P 3Cl2点燃 2PCl3 2P 5Cl2点燃 2PCl5

Cl2 H2O== HCl HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl O2↑

2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3> HClO）

3、与水反应： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4

4、与碱反应： SO2 Ca(OH)2＝ CaSO3 H2O SO3 Ca(OH)2＝ CaSO4 H2O

5、与碱性氧化物反应：SO2 CaO== CaSO3 SO3 CaO== CaSO4

C 2H2SO4(浓)△ CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O

2、NH3①氨气与水：NH3 H2O NH3·H2O NH4 OH-

②氨气与酸：NH3 HCl=NH4Cl NH3 HNO3=NH4NO3

2NH4Cl Ca(OH)2△ CaCl2 2NH3↑ 2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑ HCl↑ NH4HCO3△ NH3 H2O CO2↑

5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓) Cu==Cu(NO3)3 3NO2↑ 2H2O

8HNO3 3Cu==3Cu(NO3)3 2NO↑ 4H2O

N2 O2放电 2NO 2NO O2== 2NO2 3NO2 H2O== 2HNO3 NO

二、高一化学必修一所有方程式有哪些

高一化学必修一所有方程式如下：

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na 2HCl=2NaCl H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

4、金属钠放在空气的氧化：4Na O2=2Na2O（银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：2Na O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

9、氧化钠与酸反应：Na2O 2HCl=2NaCl H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O O2=2Na2O2

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe 3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：Cu Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2 H2=2HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na Cl2=2NaCl点燃（淡黄色的烟）

2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O（为Ca(OH) 2石灰乳）

16、氯气与水的方程式：Cl2 H2O=HCl HClO

17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

三、高一必修一有关金属的化学方程式

金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性

2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg

2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(除此之外,高中生还应知道Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化,生成的氧化物非常的复杂,且理论尚有缺陷)

Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2↑ 2H2O

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O(制还原铁粉)

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;

2H2O2===2H2O O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应：

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe2(SO4)3 2Ag===2FeSO4 Ag2SO4(较难反应)

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl↑ S↓

TlCl3 2Ag===2AgCl TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

SnCl2 Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S↓ 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O

MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ NH4Cl

AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3↓ 3H2S↑

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3↓ 3NaCl

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2↑ H2O

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2↑（用于实验室准备氧气）

ThI4==高温==Th 2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)

2NH4ClO4==Δ==N2↑ 2O2↑ Cl2↑ 4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空）

2ClO2==加热或震荡==Cl2 2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO O2↑(过氧化钡能在700℃分解)

好了，文章到这里就结束啦，如果本次分享的必修一化学方程式和高一化学必修一所有方程式有哪些问题对您有所帮助，还望关注下本站哦！

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