二氧化氮 什么是二氧化氮

一、二氧化氮的化学式怎么表示

Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮,生产硝酸铜跟二氧化氮,还有水。

注意:必须使用浓硝酸,而不能使用稀硝酸,使用稀硝酸的反应产物是一氧化氮而不是二氧化氮

一氧化氮的反应方程式为: 3Cu 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

1、外观与性状：黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。

3、相对蒸气密度（空气=1）：3.2

4、饱和蒸气压（kPa）：101.32（22℃）

二、什么是二氧化氮

1、二氧化氮（NO2）是由氮气和氧气反应而成的一种气体。在空间结构上，二氧化氮分子呈线性结构。

2、二氧化氮分子由一个氮原子（N）和两个氧原子（O）组成。氮原子与两个氧原子共享电子对形成化学键，使得氮和氧原子之间形成线性排列。

3、在二氧化氮的分子中，氮原子位于分子的中心位置，两个氧原子分别与氮原子通过双键相连，形成 N=O的键。由于氮原子与两个氧原子共享了多对电子，使得氮和氧原子之间键长较短，生成较强的化学键。

4、这种线性结构使得二氧化氮分子呈直线形状，两个氧原子位于氮原子两侧。同时，由于分子中存在共享电子对的形成，二氧化氮分子呈现出极性，氧原子带有部分负电荷，氮原子带有部分正电荷。

5、总结起来，二氧化氮（NO2）的空间结构为线性结构，由一个氮原子和两个氧原子组成。氮原子位于分子的中心位置，两个氧原子位于氮原子的两侧，形成 N=O的双键。这种结构使得二氧化氮呈现出极性，具有部分正电荷和负电荷

三、二氧化氮是怎样形成的

4NO2 2H2O O2=4HNO3。反应分为两步，第一步3NO2 H2O=2HNO3 NO，第二步2NO O2=2NO2，总反应方程式为4NO2 2H2O O2=4HNO3。

NO₂当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四氧化二氮，它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。

1、二氧化氮用于工业水处理作杀菌消毒剂。亦可作纸浆和纤维的漂自，面粉、油脂、食糖的精炼，皮革的脱毛等。

2、二氧化氮是一种工业原料。用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。

3、二氧化氮是有机化学中的抑制剂。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。

四、二氧化氮是什么

4NO2 2H2O O2=4HNO3。反应分为两步，第一步3NO2 H2O=2HNO3 NO，第二步2NO O2=2NO2，总反应方程式为4NO2 2H2O O2=4HNO3。

NO₂当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四氧化二氮，它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。

1、二氧化氮用于工业水处理作杀菌消毒剂。亦可作纸浆和纤维的漂自，面粉、油脂、食糖的精炼，皮革的脱毛等。

2、二氧化氮是一种工业原料。用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。

3、二氧化氮是有机化学中的抑制剂。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。

五、二氧化氮的性质

二氧化氮(NO2)在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体.密度比空气大易液化。易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。

分子量92，熔点-11.2℃，沸点 21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。

二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸

但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。

因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。

因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。

二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。

二氧化氮废气，按照净化作用原理的不同，可分为催化还原法、吸收和吸附三类：

1、催化还原法：主要作用原理是在高温、催化剂存在的条件下，将废气中的NO×还原成无污染的N2，由于反应温度较高，同时需要催化剂，设备投资较大，运行成本较大；

2、吸收法：用水或酸、碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧化合物，使废气得以净化。该法设备投资省，运行成本较低；

3、吸附法：主要是利用吸收材料、吸附剂吸附废气中的NO×，由于吸附容量小，故该法仅适用于NO×浓度低、气量小的废气处理。

严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。

远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过15℃。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。

严禁与易燃物或可燃物、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。

参考资料：百度百科——二氧化氮

六、二氧化氮是怎么来的如何危害

二氧化氮的主要来源有工业排放、交通尾气、燃烧过程、农业活动、自然源、燃煤和生物质燃烧等。

1、工业排放：许多工业过程产生二氧化氮的排放，特别是与燃烧有关的工业活动。例如，发电厂、钢铁厂、化工厂以及汽车和船只的尾气排放都是重要的工业源。

2、交通尾气：汽车、摩托车、卡车等交通工具的燃烧排放是城市地区二氧化氮的主要来源之一。车辆的燃烧过程会产生氮氧化物，其中包括二氧化氮。

3、燃烧过程：燃烧任何类型的燃料，包括化石燃料（如煤、石油和天然气）、木材和生物质燃料，都会产生二氧化氮。

4、农业活动：某些农业活动也可能导致二氧化氮的排放。例如，施用化肥、污水处理厂的氮排放以及畜禽养殖场的粪便处理等。

5、自然源：尽管相对较少，但自然源也能够释放二氧化氮。例如，火山喷发、雷电活动以及土壤微生物的作用都能产生一定量的二氧化氮。

6、燃煤和生物质燃烧：家庭取暖、工业锅炉和火力发电厂等使用煤炭和生物质作为燃料的燃烧过程会产生二氧化氮。

1、呼吸系统问题：长期暴露于高浓度的二氧化氮会对呼吸系统造成损害。它可以引起呼吸道刺激和炎症，加剧哮喘症状，导致呼吸困难和气喘发作。二氧化氮还可能增加感染的风险，如呼吸道感染和肺部疾病。

2、全身健康问题：二氧化氮还可能对心血管系统产生负面影响。它可导致血压升高、血液循环问题和心脏疾病的发生风险增加。

3、大气污染：二氧化氮是主要大气污染物之一，与其他污染物如臭氧（O3）反应产生有害的颗粒物。二氧化氮的存在会对大气质量产生负面影响，对自然生态系统造成损害。

4、酸雨形成：二氧化氮也是酸雨形成的重要原因之一。在大气中与其他气体和颗粒物反应后，会形成硝酸和亚硝酸，进而降落为酸雨。酸雨对土壤、水体和植物生长等产生不利影响。

好了，文章到这里就结束啦，如果本次分享的二氧化氮和什么是二氧化氮问题对您有所帮助，还望关注下本站哦！

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